متابعين خجلي على تويتر

متابعين خجلي على الفيسبوك

 


العودة   منتديات خجلي > مراحل التعليم - تعليم عالي - تعليم اللغات - البحث العلمي > مقالات اجتماعية - بحوث علمية - تقارير جاهزة

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2 - 10 - 2011, 05:56 PM   #1

صعب المنال
خجلي موهوب
افتراضي تقرير عن الماء واهميته في جسم الانسان



بحث عن الماء واهميته للانسان , تقارير عن المساء واهميتها في جسم الانسان , تقرير عن الماء واهميتها لجسم الانسان , تقارير عن الماء واهميته في جسم الانسان




السلام عليكم ورحمه الله وبركاته


تقرير قصير عن الماء وأهميته ..



نبداأ




يتكون الماء من وحدات دقيقة تسمى الجزيئات. وتحتوي قطرة من الماء على عدة ملايين
من الجزيئات. ويتألف كل جزيء بدوره من وحدات دقيقة جدًا تسمى الذرات وتتكون جزيئات الماء من
ذرات هيدروجين وذرات أكسجين. والهيدروجين والأكسجين غازان، لكنه لدى اتحاد ذرتين من الهيدروجين
مع ذرة واحدة من الأكسجين يتكون المركب الكيميائي H2O الماء. وحتى الماء
النقي يحتوي على مواد أخرى بجانب الهيدروجين والأكسجين العاديين. فهو يحتوي مثلاً على نسبة ضئيلة جدًا
من الديوتريوم وهو ذرة هيدروجين تزن أكثر من ذرة الهيدروجين العادي. ويسمى الماء المتكوّن
من اتحاد الديوتريوم مع الأكسجين بالماء الثقيل
تعتمد الخواص غير العادية للماء على طبيعة القوى التي تشده وتربطه
بعضه ببعض. وهذه القوى هي:
1- الروابط كيميائية، 2- الروابط هيدروجينية.





يتركب جزيء الماء من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. وفي كل ذرة هيدروجين
متسع لإلكترون آخر حول نواتها. أما ذرة الأكسجين فلديها متسع لإلكترونين آخرين حول نواتها.


الروابط الكيميائية. يقصد بالروابط الكيميائية القوى التي تربط ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين
بعضهما ببعض في جزيء ماء. وفي كل ذرة هيدروجين إلكترون واحد يدور في مدار حول نواة الذرة، وفي كل
من ذرات الهيدروجين متسع لإلكترونين. ولذرة الأكسجين ستة إلكترونات في مدارها الخارجي ولكنها
تتسع لثمانية إلكترونات. وتقوم ذرّتا الهيدروجين والأكسجين بملء الأماكن الشاغرة بها باشتراك هذه الذرات


في الإلكترونات. ويدخل الإلكترونان من ذرتي الهيدروجين مدار ذرة الأكسجين وفي نفس الوقت فإن
الإلكترونين من ذرة الأكسجين يملآن الفراغ في ذرتي الهيدروجين. ويكون جزيء الماء الناتج ذا بناء وتركيب قويَّين.
الروابط الهيدروجينية. تشير الروابط الهيدروجينية إلى تلك القوى
التي تربط جزيئات الماء
بعضها ببعض. ولجزيئات الماء شكل متفرع الجوانب. وذلك لأن ذرتي الهيدروجين تبرزان من إحدى نهايتي
ذرة الأكسجين. وللنهاية الهيدروجينية في جزيء ماء شحنة كهربائية موجبة، وفي النهاية المقابلة لجزيء الماء
شحنة كهربائية سالبة. وترتبط جزيئات الماء ببعضها بسبب تجاذب الشحنات الكهربائية
السالبة والموجبة. وترتبط النهاية الموجبة لجزيء الماء بالنهاية السالبة
لجزيء آخر ترتبط نهايته الموجبة بالنهاية السالبة لجزيء ثالث.


صفات الماء الكيميائية


1. الماء مذيب قوي
2. التأين وحامضية وقلوية الماء




1. الماء مذيب قوي
عدّ الماء أقرب من أي مركب غيره يطلق عليه وصف "المذيب العام"، ذلك أن أغلب المواد تذوب في الماء، ولكن
بدرجات متفاوتة. وترجع سبب قوة إذابة الماء للمواد الأخرى، إلى قطبية جزيئات الماء الناتجة عن الشكل الهندسي
المائل للروابط التساهمية. فكثير من ذرات المواد الذائبة، ترتبط بعضها ببعض، من خلال قوى جذب إلكتروستاتيكي
بسيط، ناتجة عن احتوائها على شحنات مختلفة. وهذه الأنواع من الروابط تُعدّ أضعف بكثير من الروابط التساهمية


الموجودة داخل جزئ الماء، والروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء. ونتيجة لوجود ذرات تلك المواد في الماء، فإنها
تحاط بجزيئات الماء، وتعزلها فيزيقياً بعضها عن بعض، وتتأين وتصبح ذائبة في الماء. وعلى الجانب الآخر، يظل
الماء محتفظاً بتركيبه الأساسي، بسبب قوة الروابط التساهمية والهيدروجينية.
لذا، تُعدّ مقدرة الماء على إذابة العديد من المواد العضوية وغير العضوية، من دون التفاعل معها، أو تغيير خصائصه
الكيميائية الأساسية، من الخصائص الفريدة التي يتميز بها الماء. وهذا على عكس المذيبات
العضوية(Organic Solvents) ، التي لا تقدر على إذابة أي مادة ،دون التفاعل معها.
التأين وحامضية وقلوية الماء


تعرف عملية التأين بأنها: "عملية تحول جزيئات مركب ما، إلى أيونات". وبالنسبة إلى الماء، فإن معدل
تأينه يُعدّ ضعيفاً جداً، إذا ما قورن بمعدلات التأين في المركبات الأخرى. إلاّ أنه قد يحدث تحلل
لبعض جزيئات الماء، إلى أيوني الهيدروجين الموجب (H+) والهيدروكسيل السالب (OH-). وقد وجد
أن زيادة تركيز أيون الهيدروجين، تعني زيادة الحموضة لهذا السائل، في حين تعني الزيادة في تركيز أيون
الهيدروكسيل، زيادة القلوية. وفي حالة الماء النقي، يكون عدد أيونات الهيدروجين، مساوياً لعدد أيونات الهيدروكسيل، أي أنه متعادل.
وتُقاس الحموضة (تركيز أيونات الهيدروجين) في المواد المختلفة،
عن طريق مقياس الأس الهيدروجين (pH Scale)
ويراوح مقياس الأس الهيدروجيني بين صفر و14. فالمواد المتعادلة الحموضة، مثل الماء النقي، قيمة الأس الهيدروجيني لها = 7. أمّا الأحماض، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين صفر و6.9. أمّا المواد القاعدية، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين 7 و14













آخر مواضيعي

0 اسهل رجيم , اسهل رجيم بالعالم
0 كريمات ترطيب اليدين , افضل كريمات ترطيب اليدين , صور كريمات ترطيب اليدين
0 صور كنبات 2016 - ديكورات كنبات 2016 - صور كنب فخم 2016
0 حالة الطقس الاربعاء 4 / 3 / 1434 , الطقس اليوم 4 / 3 / 1434 , حالة الطقس الطقس اليوم 4 / 3 / 1434
0 السيرة الذاتية كريم العراقي
0 برودكاست يوم الجمعة 2014 , برودكاست عن يوم الجمعة 2014 , برودكاست ديني 2014
0 برودكاست ادعية
0 ماهو معدل الضغط الطبيعي
0 برامج ومسلسلات امل العوضي في رمضان 2013 , امل العوضي في رمضان 2013 , مسلسلات امل العوضي في رمضان
0 ناروتو شيبودن 245 , Naruto Shippuuden 245‏


  رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
الرسم على الماء همس المشاعر صور - كاريكاتير - مناظر - خلفيات - طبيعة - صور منوعه 3 29 - 10 - 2015 02:50 PM
تقرير عن بناء تقدير الذات, بوربوينت عن بناء تقرير الذات صعب المنال التعليم العالي و الجامعي 14 26 - 10 - 2013 04:23 PM
شاهد الانسان قديما سبحان الله الان نحن اقزام مقارنة بالقديم ، الإنسان قديما إنسان منكم صور - كاريكاتير - مناظر - خلفيات - طبيعة - صور منوعه 7 2 - 10 - 2011 11:01 PM
الرسم على الماء؟؟ ليونة صور - كاريكاتير - مناظر - خلفيات - طبيعة - صور منوعه 1 20 - 9 - 2011 10:01 PM
طريقة ريجيم الماء حنين الروح صحة - طب بديل - اعشاب - تغذية - رجيم - نصائح طبيه 2 16 - 9 - 2011 08:33 AM


الساعة الآن 04:25 PM.


المواضيع المكتوبة في منتديات خجلي لاتعبر بالضرورة عن رأي الإدارة وإنما تعبر عن وجهة نظر كاتبها

Security team

تصميم دكتور ويب سايت


سعودي كول