شرح قانون هنري قانون هنري قانون هنري في الكيمياء هو أحد قوانين الغازات الذي وضعه وليام هنري في عام 1803 . وينص قانون هنري على ” درجة الحرارة الثابتة التي تتناسب مع كمية الغاز الذائب المعلوم في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع الضغط الجزئي لذلك فإن الغاز الطافي يكون فوق السائل” . وبعبارة أخرى ، ينص قانون هنري على انحلالية الغاز في سائل يتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل . شرح قانون هنري في الكيمياء ، قانون هنري هو واحدة من قوانين الغازات التي صاغها الكيميائي الإنجليزي وليام هنري ، الذي درس هذا الموضوع في أوائل القرن ال19 . في صحيفته عن كمية الغازات التي تمتصها المياه ، ولوصفها لنتائج تجاربه . أمثلة : إليكم أمثلة على قانون هنري في حياتنا اليومية من المشروبات الغازية المكربنة . فقبل فتح علبة أو زجاجة المشروب الغازي ، يكون الغاز الموجود فوق الشراب هو ثنائي أكسيد الكربون النقي ، وذلك عند الضغط لأعلى قليلاً من الضغط الجوي . يحتوي الشراب نفسه على ثاني أكسيد كربون المذاب . وعند فتح العبوة ، يخرج الغاز كمصدراً هسيساً مميزا . وطالما أن الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون فوق السائل يكون أقل بكثير ، ليخرج الغاز المذاب في السائل على شكل فقاعات . وإذا ترك الكأس من هذا الشارب بشكل مكشوف ، فإن مدى تركيز ثاني أكسيد الكربون فيه يصبح أكثر توازناً مع ثاني أكسيد الكربون في الجو ، وعليه لا يعد الشراب غازياً . وهناك ثمة المثال الأكثر غرابة على قانون هنري وهو على مدى انخفاض الضغط في الغوص والمرض لتخفيف الضغط . ماهي صيغة القانون وثوابته مع الشرح : قانون هنري يمكن التعبير عنه رياضياً كما يلي (عند درجة حرارة ثابتة) : {\displaystyle p=k_{\mathrm {H} }c} {\displaystyle p=k_{\mathrm {H} }c} حيث ترمز p للضغط الجزئي للغاز المذاب في السائل ، وترمز c في مدى تركيز الغاز الذائب ، وترمز kH i لثابت الضغط المقسوم على التركيز . والثابت ، يعرف بثابت قانون هنري ، والذي يعتمد على المذاب والمذيب ودرجة الحرارة . بعض قيم kH للغازات الذائبة في الماء عند 298 كلفن ، تتضمن : أكسجين (O2 (769.2لتر • جو (وحدة) / مول ثنائي أكسيد الكربون (CO2 ( 29.41لتر.ذرةمول هيدروجين (H2 ( 1282.1لتر.ذرة مول |
الساعة الآن 05:38 AM. |
المواضيع المكتوبة في منتديات خجلي لاتعبر بالضرورة عن رأي الإدارة وإنما تعبر عن وجهة نظر كاتبها